发表于《高中数理化》杂志，是由山东科技出版社出版的《用原子的眼睛看世界——中学化学关键知识解读》中的一篇。
1．同样的弱电解质分子，为什么有的电离有的不电离？
“弱电解质只发生部分电离”的说法，只是从宏观上给出的判断。
前已述及，在水溶液里，电解质在H2O分子的作用下不断发生着电离、离子水合的过程。但是，弱电解质的阴离子结合H+的能力很强，它们在溶液中遇到H3O+时，有可能从H3O+中把H+夺取回来，与之重新结合形成弱电解质的分子。
在温度、电解质浓度一定的情况下，上述电离过程、离子结合重新形成分子的过程速率相等的时候，达到弱电解质的电离平衡。
达到电离平衡时，电离和离子结合的过程都在不停地进行，只是从宏观上看，溶液里电解质分子及各种离子的浓度不改变了，好像弱电解质只发生了“部分电离”一样，并非有的电离、有的不电离。
2.多元弱酸分步电离的方程式为什么不可以合并？多元碱是不是分步电离的？
我们常常看到这样的电离方程式：
H2CO3≒H+ + HCO3-，
HCO3-≒H+ + CO32-。
通常不允许把这两步合并书写为：
H2CO3≒2H+ + CO32-。
这是因为通常情况下，第一步电离产生的HCO3-中，只有极少、极少的会接着发生第二步电离。从数学的角度看，二者相加时，第一步产生的HCO3-与第二步电离掉的HCO3-数目不等，不可能抵消。
但在有拉动平衡的因素存在，发生连续电离时，为计算方便，也可以把各级电离方程式加和处理。
而对于Cu(OH)2、Fe(OH)3等多元弱碱的电离方程式，则往往直接写成：
Cu(OH)2≒Cu2+ + 2OH-。
这种写法是历史沿袭下来的习惯，并不说明多元弱碱就是一次性电离出多个OH-。事实上，Cu(OH)2也是分步电离的：
Cu(OH)2≒Cu(OH)+ + OH-
Cu(OH)+≒Cu2+ + OH-。
3．乙醇也能电离出H+，为什么它是非电解质？
科学上约定俗成的认识是，水是最弱的电解质。也可以说，水是衡量化合物是否属于电解质的一个标准。
如果一种化合物比H2O容易电离，它就属于电解质的范畴。否则，像C2H5OH、NH3（液氨）等物质，虽然也可以电离出H+，因其电离程度比H2O弱，就属于非电解质了。
4．H2O分子中的两个H应该是等价的，那它能不能发生第二步电离，产生O2-？
在中性的H2O分子中，两个H的确是等价的。故H2O发生第一步电离时，两个H+都有电离掉的可能性。
但我们要知道，当H2O电离掉一个H+后，剩余的部分OH-带有负电荷，要从这带负电荷的OH-上再电离掉H+正离子，显然就困难多了。
所以，一般不认为水溶液里存在O2-。
5. 硫酸和高氯酸在水溶液里都完全电离，怎么还会有强弱之分呢？
根据元素周期律，高氯酸的酸性强于硫酸。
但电解质理论告诉我们，它俩都是强电解质，在水中会完全电离。这如何理解呢？同样，HNO3和HCl也是常见的强酸，那么它们之间的强弱又是怎样的呢？
酸在溶剂分子的作用下发生电离的程度，除了和酸本身的固有性质有关，还与溶剂的性质有关。酸在水溶液中的电离，事实上是溶质分子和溶剂水分子之间争夺质子的过程。
HA + H2O = H3O++ A-
在水溶液中，高氯酸、硝酸和盐酸都是强酸，是因为水分子对质子的吸引能力较强，这些质子传递过程都进行得很彻底：
HNO3 +H2O = H3O+ + NO3-
HCl + H2O = H3O+ +Cl-
如果换一种结合质子能力相对较弱的溶剂，例如把这些酸溶解在醋酸中，则它们都不能完全电离。
HNO3+ CH3COOH≒CH3COOH2++ NO3-
HCl+ CH3COOH≒CH3COOH2++ Cl-
这样，根据它们在醋酸溶剂中电离程度的大小就可以区分其酸性的强弱。经实验测定，HNO3、H2SO4、HClO4等强酸在醋酸溶剂中的酸性强度之比为HNO3:H2SO4:HClO4= 1:30:400。
这种利用溶剂把不同酸的酸性区分开来的效应就叫做“区分效应”，对应的溶剂叫做“区分试剂”。醋酸就是H2SO4和HClO4的区分试剂，而水则是HCl和CH3COOH的区分试剂。
反之，换一种吸引质子能力强的溶剂，例如液氨，在液氨溶剂中HCl和CH3COOH都能完全电离(发生类似于水溶液里的质子传递过程)：
HCl+ NH3 = NH4+ + Cl-
CH3COOH + NH3 = NH4++ CH3COO-
所以说，在液氨溶剂里，HCl、CH3COOH都属于“强酸”，这两种酸被拉到了同一水平，这种效应叫做“拉平效应”，对应的溶剂液氨就是盐酸和醋酸的“拉平试剂”。
同样道理，水是高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸的“拉平试剂”。
